Calcite
| Generale | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Nome | Calcite | ||||
| Classificazione Strunz | |||||
| Formula chimica | CaCO3 | ||||
| Proprietà cristallografiche | |||||
| Gruppo cristallino | Trigonale | ||||
| Sistema cristallino | |||||
| Classe di simmetria | |||||
| Parametri di cella | |||||
| Gruppo spaziale | |||||
| Proprietà fisiche | |||||
| Densità | 2.71 g/cm3 | ||||
| Durezza (Mohs) | 3 | ||||
| Sfaldatura | perfetta romboedrica | ||||
| Frattura | concoide | ||||
| Colore | |||||
| Lucentezza | da vitrea a polverosa (nei campioni massivi) | ||||
| Opacità | |||||
| Riflessi | |||||
| Diffusione | |||||
| Table of contents |
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2 Abito cristallino 3 Origine 4 Giacitura 5 Forma in cui si presenta in natura 6 Utilizzi industriali 7 Zoologia 8 Riferimenti esterni |
Descrizione
La calcite pura è incolore, colorazioni diverse sono dovute a presenza di
ferro, manganese, zinco, magnesio, cobalto, stronzio
e piombo.
Otticamente uniassica negativa, ha un debole potere rifrangente, con
birifrazione.
Peso specifico: 2,71 - 2,72.
Si scioglie in acqua contenente una dose sufficiente di acido carbonico e
negli acidi, con effervescenza.
Essendo il carbonato di calcio polimorfo esistono altre due fasi cristalline,
ovvero l'aragonite e la vaterite.
La calcite è dovuta, nella maggior parte dei casi, a sedimenti di natura
chimica oppure organica, percio' si trova in moltissime rocce e in svariate
località .
Le migliori cristallizzazioni si trovano nei filoni di Sardegna,
Norvegia e Messico.
La calcite è molto diffusa nella litoclasi ed è il componente quasi
esclusivo delle rocce calcaree.
La calcite è il minerale che è servito a stabilire le leggi fondamentali della cristallografia.
Utilizzata nell'industria metallurgica come fondente e in quella chimica come fertilizzante. I cristalli limpidi come lo spato d' Islanda venivano utilizzati nella fabbricazione di prismi polarizzanti per microscopi da mineralogia.
Abito cristallino
In natura si trova sotto forma di aggregati cristallini che si possono
presentare esteriormente con diverse forme: modulare, stalattitica,
stalagmitica, pisolitica, oolitica, coralloidale.
Le strutture caratteristiche sono quelle aciculare, romboedrica, prismatica
e scalenoedrica; di queste la più stabile è quella romboedrica.Origine
Giacitura
Forma in cui si presenta in natura
Utilizzi industriali
La calcite viene usata per produrre la calce e come componente del cemento. Scaldata a circa 800-900° C perde anidride carbonica e si trasforma in ossido di calcio (calce viva).
L'aggiunta di acqua alla calce viva da luogo a idrossido di calcio o calce spenta, utilizzata nell'edilizia.Zoologia
La calcite è il componente fondamentale dei gusci e degli scheletri degli animali.
